мм рт ст T – заданная температура У нас 180С переведем в Kельвины 18 + 273 = 291 К Vo= 273*760*5760*291=4

Дипломные работы на заказ

мм.рт.ст.
T – заданная температура. У нас 180С, переведем в Kельвины
18 + 273 = 291 К
Vo= 273*760*5760*291=4,69 л
Согласно закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их молярным массам (объемам )

Где
mэ (Me) – эквивалентная масса металла
Vmэ (H2) – эквивалентный объем водорода = 11,2
Подставляем известные данные

Молярная масса металла определяется:
M(Me) = mэ(Me) * B
В- валентность металла
M(Me) = 32,55*2= 65 г/моль
Это цинк
ОТВЕТ: металл –цинк Zn

2

16313157556500Дано:
V(CH4)=5,6л
Q= 892 кДж
250190571500 Q’ -?
РЕШЕНИЕ:
V — ? Q’ -?
СH4 (г) + 2O2 (г) => СO2 + 2H2O + 892 кДж
1 моль

Тепловой эффект химической реакции Q ( 892кДж) – это количество теплоты, которое выделится при горении 1 моль метана.

У нас сгорело 5,6 л метана
Рассчитаем, какое это будет количество вещества метана

V- объем газа, л
Vm – молярный объем газа, постоянная величина.22,4 л/моль

Составим пропорцию

При горении 1 моль метана выделилось 892 кДж теплоты (Q)
При горении 0,25 моль метана выделилось Q’кДж теплоты

ОТВЕТ: При горении 5,6 л метана выделится 223 кДж тепла

3 Напишите электронные и электронно — графические формулы атомов с порядковыми номерами 18, 63. К какому электронному семейству они относятся

18 порядковый номер –аргон Ar
45339021272500 Ar ) ) )
+18 2e- 8 e- 8 e-
Электронная конфигурация атома
1s 22s 22p 63s 23p6
Электронно –графическая формула:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
1168401524000
Увеличение энергии
Так как последним заполняется р-электрон, значит аргон относится к р-элемент

63 порядковый номер – европий Eu
45339021272500 Eu ) ) ) ) ) )
+63 2e- 8e- 18e- 25e- 8e- 2e-

Электронная конфигурация атома
1s 2 2s 22p 6 3s 23p6 4s 2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 7

Электронно –графическая формула:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p6 4s 2 3d10
↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
15684515684500
Увеличение энергии
4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 7
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
4254518732500
Увеличение энергии
Так как последнимим заполняются f- электроны , то европий относится в f-элементам ( лантаноидам
4

2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г)
математическое выражение Кр (константы химического равновесия)
Кр=
Подставляем:

Рассчитаем исходную концентрацию вещества NO:

2NO (г) + O2 (г) 2NO2 (г)
2 моль 1 моль 2 моль

[NO]исходная = [NO]равновесная+ [NO]израсходованная
Составим пропорцию:
На образование 2 моль NO2 расходуется 2 моль NO
Значит, на образование 0,1 моль NO2 расходуется 0,1 моль [NO]
И тогда исходная концентрация NO будет:
[NO]исходная = 0,2+0,1=0,3 моль/л

ОТВЕТ: Кр=2,5; [NO]исходная = 0,3 моль/л ;

5

А) 100 мл 1н KOH
Нормальная концентрация или Молярная концентрация эквивалента ( Сн) показывает количество вещества в моль-эквивалентах, растворенного в одном литре раствора
, где
f- фактор эквивалентности f=1/z
z для (KOH ) = 1 ( так как одна группа OH) , значит f=1
M – молярная масса ,г/моль
M(KOH) = 39+16+1=56 г/моль
V – объем раствора, л . У нас 100 мл ,это 0,1 л
Подставляем в формулу:

m(KOH) = 1∙1∙56∙0,1 = 5,6 г

Б) 2л 1M HCl
Молярная концентрация ( См) показывает количество вещества в моль, растворенного в одном литре раствора
, где
M – молярная масса ,г/моль
M(HCl) = 1+35,5 = 36,5 г/моль
V – объем раствора, л . У нас 2 л
Подставляем в формулу:
m(HCl) = 1∙36.5∙2 = 73 г

В) 200 мл 0,1 н H3PO4
Нормальная концентрация или Молярная концентрация эквивалента ( Сн) показывает количество вещества в моль-эквивалентах, растворенного в одном литре раствора
, где
f- фактор эквивалентности f=1/z
z для (H3PO4) = 3(так как три водорода в молекуле ), значит f =1/3
M – молярная масса ,г/моль
M(H3PO4) = 3+31+64=98 г/моль
V – объем раствора, л . У нас 200 мл ,это 0,2 л
Подставляем в формулу:
m(H3PO4) = 0,1 ∙ 1/3 ∙ 98 ∙ 0,2 = 0.65 г

6

А) Na2CO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + CO2↑ молекулярное уравнение
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- => 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑ полное ионное
CO32- + 2H+ => H2O + CO2↑ сокращенное ионное уравнение

Б) 3K2CO3 + 2H3PO4 => 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2↑ молекулярное уравнение
6K+ + 3CO32- + 6H+ + 2PO43- => 6K+ +2PO43- +3H2O +3CO2↑ полное ионное
CO32- + 2H+ => H2O + CO2↑ сокращенное ионное уравнение

В) NH4Cl + KOH => KCl + NH3↑ + H2O молекулярное уравнение
NH4 + + Cl- + K+ + OH- => K+ + Cl- + NH3↑ + H2O полное ионное
NH4 + + OH- => NH3↑ + H2O сокращенное ионное уравнение

Г) Na2SO3 + H2SO4 => Na2SO4 + H2O + SO2↑ молекулярное уравнение
2Na+ + SO32- + 2H+ + SO42- => 2Na+ + SO42- + H2O + SO2↑ полное ионное
SO32- + 2H+ => H2O + SO2↑ сокращенное ионное уравнение

Д) Na2S +2HСl => 2NaCl + H2S↑ молекулярное уравнение
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- => 2Na+ + 2Cl- + H2S↑ полное ионное
S2- + 2H+ => H2S↑ сокращенное ионное уравнение

7

H2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn+7 +5e => Mn+2 5 2 окислитель, восстановление
S-2 -2e => S0 2 5 восстановитель, окисление
5 H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 => 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3
O2 0 +4e => 2O-2 4 1 окислитель, восстановление
Fe+2 -1e => Fe+3 1 4 восстановитель, окисление
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3

8

K2S –сульфид калия
Эта соль образована сильным основанием и двухосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:
I ступень:
K2S+ H2O KHS + KOH
2K+ + S2– + H2O K+ + HS– + K+ + OH–
S2– + H2O HS– +OH–

II ступень:
KHS+ H2O H2S + KOH
K+ + HS– + H2O H2S + K+ + OH–
HS– + H2O H2S + OH–
щелочная среда

Na2CO3 -карбонат натрия
Эта соль образована сильным основанием и двухосновной слабой кислотой. Гидролиз солей, образованных многоосновными слабыми кислотами, проходит ступенчато:

I ступень:
Na2CO3+ H2O NaHCO3 + NaOH
2Na+ + CO32– + H2O Na+ + HCO3– + Na+ + OH–
CO32– + H2O HCO3– +OH–

II ступень:
NaHCO3+ H2O H2CO3 + NaOH
Na+ + HCO3– + H2O H2CO3 + Na+ + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
щелочная среда

CuSO4 — сульфат меди – соль, образованная слабым основанием Cu(OH)2 и сильной кислотой H2SO4 . Гидролиз протекает по катиону
1ступень 2CuSO4 + 2НОН ↔ (CuОН)2SO4 + Н2SO4
2Cu2++2SO4- + 2НОН ↔ 2CuОН + +SO42- + 2Н+ +SO42- Cu2+ + НОН ↔ CuОН + + Н+

вторая ступень гидролиза  ( практически не идет)
(CuОН)2SO4 + 2НОН ↔ 2Cu(ОН)2↓ + Н2SO4 молекулярное
2CuОН + +SO42- + 2НОН ↔ 2Cu(ОН)2↓ + 2Н+ +SO42- полное ионное CuОН + + НОН ↔ Cu(ОН)2↓ + Н+
( так как в среде накапливаются катионы водорода Н+, pH < 7 – среда кислая) 
Хлорид цинка ZnCl2 – соль, образованная слабым основанием Zn(OH)2 и сильной кислотой HCl . Гидролиз протекает по катиону, так как основание двухоснованое гидролиз может протекать в две ступени, но 2 ступень практически НЕ идет
первая ступень гидролиза ZnCl2 + НОН ↔ ZnОНCl + НCl молекулярное уравнение
Zn2+ +2Cl- + НОН ↔ ZnОН + +Cl- + Н+ +Cl- полное ионное уравнениеZn2+ + НОН ↔ ZnОН + + Н+ сокращенное ионное уравнение
( так как в среде накапливаются катионы водорода Н+ , то
pH < 7 – среда кислая) По второй ступени гидролиз хлорида цинка, если и протекает, то в очень незначительной степени, равновесие реакции сильно смещено влево. 
вторая ступень гидролиза 
ZnОНCl + НОН ↔ Zn(ОН)2↓ + НCl молекулярное
ZnОН + +Cl- + НОН ↔ Zn(ОН)2↓ + Н+ +Cl- полное ионное ZnОН + + НОН ↔ Zn(ОН)2↓ + Н+
(pH < 7 – среда кислая) 

Ba(NO3)2 нитрат бария. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

Al2S3 – сульфид алюминия. Соль образована слабым основанием Al(OH)3 и слабой кислотой H2S.
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основание подвергаются необратимому гидролизу. Гидролиз соли протекает необратимо, т. е. сопровождается полным разложением соли
Гидролиз происходит по катиону и аниону:
По катиону:
1 ступень
Al3+ + HOH (AlOH)2+ + H+
2 ступень
(AlOH)2+ + HOH Al(OH)2+ + H+
3 ступень
Al(OH)2+ + HOH Al(OH)3↓ + H+

По аниону :
1 ступень
S2- + HOH HS- + OH-
2 ступень
HS- + HOH H2S↑ + OH-

В результате в растворе нет накопления ни ионов H+, ни ионов OH–, гидролиз протекает до полного разложения соли с образованием продуктов Al(OH)3 и H2S.
общее уравнение полного гидролиза будет следующим :
Al2S3 + 3H2O => 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑

9

А) K[Ag(CN)2] дицианоаргентат калия
Б) [Co(NH3)6](NO3 )3 нитрат гексаамминкобальта (III)
В) [Cr(H2O)6]Cl3 хлорид гексааквахромат (III)
10

Чтоб составить правильно схему гальванического элемента, необходимо рассчитать электродный потенциал
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод. 
Eo(Fe2+/Fe) = -0.44 В
Eo(Ag+/Ag) = +0,799 В

Так как Eo(Fe2+/Fe) < Eo(Ag+/Ag), значит железо — анод серебро – катод
Химическая цепь: А(-) | Fe | Fe2+ ||Ag+ | Ag | К(+) 
Процессы, протекающие на катоде и аноде,
253809550800020618455080Анод (-) Fe0 — 2e = Fe2+ 2 1 восстановитель, окисление
Катод (+) Ag+ +1 e = Ag0 1 2 окислитель, восстановлениеСуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе токообразующую реакцию. Fe0 + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag0 

Б)
Запишем стандартные электродные потенциалы марганца и меди
Eo(Mn2+/Mn) = — 1.18 В
Eo(Cu2+/Cu) = +0.337 В
Электрод с меньшим равновесным потенциалом – анод, с большим равновесным потенциалом – катод. 

Так как Eo(Mn2+/Mn) < Eo(Cu2+/Cu), значит марганец — анод, медь – катод
Химическая цепь: А(-) | Mn | MnSO4 ||СuSO4 | Cu | К(+) 

Процессы, протекающие на катоде и аноде,
214757050802538095508000Анод (-) Mn0 — 2e = Mn2+ 2 1 восстановитель, окисление
Катод (+) Cu2+ +2 e = Cu0 2 1 окислитель, восстановлениеСуммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию. Mn0 + Cu2+ → Cu0 + Mn2+ 
Уравнение токообразующей реакции в молекулярной форме. 
Mn + CuSO4 => MnSO4 + Cu

11

А) BaCl2 хлорид бария
Диссоциирует:
BaCl2 => Ba2+ + 2 Cl-

(-) катод (+) анод
Ba2+; H2O Cl-; H2O
Eo(Ba2+/Ba) = -2.91 В Eo(Cl20/2Cl-) = 1,36 В
Eo(2H2О/H2) = -1,0 В Eo(O2/2H2O) = 1,8 B
Так как Eo(Ba2+/Ba) < Eo(2H2О/H2) идет процесс восстановления воды Так как EoCl2/2Cl- < EoO2/2H2O, идёт процесс окисления ионов хлора
2H2O + 2ē H2 + 2OH- 2Cl- — 2ē Cl20
Суммарное : BaCl2 + 2H2O => Ba(OH)2 + Cl2 + H2

Б) NaBr бромид натрия
Диссоциирует:
NaBr => Na+ + Br-

(-) катод (+) анод
Na+; H2O Br-; H2O
Eo(Na+/Na) = -2.71 В Eo(Br20/2Br -) = 1,09 В
Eo(2H2О/H2) = -1,0 В Eo(O2/2H2O) = 1,8 B
Так как Eo(Na+/Na) < Eo(2H2О/H2) идет процесс восстановления воды Так как EoBr2/2Br- < EoO2/2H2O, идёт процесс окисления ионов брома
2H2O + 2ē H2 + 2OH- 2Br- — 2ē Br20
Суммарное : 2NaCl + 2H2O => 2NaOH + Br2 + H2

В)ZnSO4 сульфат цинка
ZnSO4 диссоциирует : ZnSO4 => Zn2+ + SO42-
(-) катод (+) анод
Zn2+; H2O SO42-; H2O
Eo(Zn2+/Zn) = -0,763 В
Eo(2H2О/H2) = -1,0 В Eo(O2/2H2O) = 1,8 B
Так как Eo(Zn2+/Zn) > Eo(2H2О/H2) идет процесс восстановления катионов цинка Анионы кислородсодержащих кислот, имеющие в своём составе атом элемента в высшей степени окисления (SO42-) при электролизе на аноде не разряжаются.
Zn2+ + 2ē Zn0 2H2O – 4ē O2 + 4H+
Суммарное : 2ZnSO4 +2 H2O => 2Zn0 + 2H2SO4 + O2

Г)Pb(NO3)2 нитрат свинца
Диссоциирует: Pb(NO3)2 => Pb2+ + 2 NO3-
(-) катод (+) анод
Pb2+; H2O NO3- ; H2O
Eo(Pb2+/Pb) = -0,13 В
Eo(2H2О/H2) = -1,0 В Eo(O2/2H2O) = 1,8 B
Так как Eo(Pb2+/Pb) > Eo(2H2О/H2) идет процесс восстановления катионов свинца Анионы кислородсодержащих кислот, имеющие в своём составе атом элемента в высшей степени окисления (NO3-) при электролизе на аноде не разряжаются. Происходит процесс окисления воды
Pb2+ + 2ē Pb0 2H2O – 4ē O2 + 4H+
Суммарное : 2Pb(NO3)2 + 2H2O => 2Pb0 + 4HNO3 + O2


+7 (812) 389-23-13

Работаем: Пн-Пт, с 10 до 17

+7 (499) 649-65-17

Работаем: Пн-Пт, с 10 до 17