Данные термодинамических расчетов при н у 1 1 Уравнение химической реакции 2Mg (к) + O2 (г) =&gt

Данные термодинамических расчетов при н.у: 1.1. Уравнение химической реакции 2Mg (к) + O2 (г) => 2MgO (к) 1.2. Рассчитать ∆Sх.р. по формуле согласно закону Гесса: ∆S0х.р. = ni ∆S0 (продуктов реакции ) — ni ∆S0 (исходных веществ) ∆S0х.р.= 2*∆S0(MgO) – 2* ∆S0(Mg) – ∆S0(O2) ∆S0х.р.= 2 * 26,9 — 2 * 32,7 – 205,7 = […]

дайте обоснованный ответ а для задач с определением направления смещения равновесия

дайте обоснованный ответ, а для задач с определением направления смещения равновесия, напишите выражение константы равновесия (Кр). 63 Во сколько раз надо увеличить концентрации СО, чтобы скорость прямой химической реакции 2СО(г) С(т)+СО2(г) увеличилась в 4 раза? Решение: По закону действующих масс, скорость прямой реакции: V=k1∙[CO]2 По условию задачи: V1=4V=k1∙[CO]12 Соответственно: V1V=k1∙[CO]12k1∙[CO]2=[CO]12[CO]2=4 [CO]12=4∙[CO]2 [CO]1=2∙[CO] Ответ: концентрацию СО надо […]

Ж карб =m(Ca(HCO3)2) ∙ 1000 [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O)] Мэ(Ca(HCO3)2 равен 81г

Ж карб.=m(Ca(HCO3)2) ∙ 1000 / [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O)] Мэ(Ca(HCO3)2 равен 81г/моль m(Ca(HCO3)2) = Ж карб* [Мэ(Ca(HCO3)2) ∙ V(H2O)] /1000 m(Ca(HCO3)2) =6,4*8,1*100000 /1000 =5184г Задача№2 .Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакций, указать окислитель и восстановитель: Cl2 + NaOH -> NaClO3 + NaCl + H2O Na2S2O3 + I2 -> Na2S4O6 +NaI Решение 3Cl0 2 + […]

г Отсюда масса нераспавшегося изотопа оставшаяся после 2 5 часов хранения равна

г. Отсюда, масса нераспавшегося изотопа, оставшаяся после 2,5 часов хранения равна: m = 2-n · m0 m = 2-5,95 · 100 = 1,6176 г Рассчитаем процент от исходного: 1,6176 г — х% 100 г — 100% Х = 1,6176 ∙100100 = 1,6176 % ~ 1,62% Ответ. 1,62% № 330. В системе СО + Cl2 = […]

На основании зависимости общего давления реакционной смеси (Робщ

На основании зависимости общего давления реакционной смеси (Робщ, выражено в Па) от времени протекания газофазной реакции А при постоянном объеме 1 м3 и температуре Т: 1. Определите парциальное давление исходного вещества в моменты времени t. 2. Постройте график зависимости парциального давления исходного вещества от времени. 3. Постройте графики зависимости ln P = f (t) , 1/P […]

Задание №3 Вычислить электрокинетический потенциал золя в метиловом спирте

Задание №3. Вычислить электрокинетический потенциал золя в метиловом спирте, если скорость электрофореза равна 6,6·10-4 см/с, градиент внешнего поля 3 В/см, вязкость раствора 6,12·10-8 Пуаз и диэлектрическая постоянная среды равна 34. Решение Линейная скорость взаимного перемещения фаз в СИ вычисляется по формуле , где D – диэлектрическая проницаемость; 0 – электрическая константа, равная 8,85  1012 Ф/м; вязкость среды; […]

Можно ли приготовить раствор содержащий одновременно следующие пары веществ

Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ: а) Cu(NO3)2 и NaCl б) NaOH и HCl в) BaCl2 и H2SO4? Составить молекулярные (МУ) и ионно- молекулярные уравнения возможных реакций (ИМУ). Решение: Одновременно в растворе могут содержаться вещества, ионы которых не связываются друг с другом с образованием слабых электролитов. Рассмотрим данные по условию пары веществ. […]

Напишите реакции характеризующие термический крекинг пропана

Напишите реакции, характеризующие термический крекинг пропана. Укажите, с какими продуктами крекинга можно провести реакции хлорирования, гидрохлорирования, озонирования, гидратации. Приведите соответствующие уравнения реакций. Решение При термическом крекинге пропан (750-820 °С) разлагается с образованием метана, этана, этилена и пропилена. Преобладает реакция образования этилена: С3Н8 → СН4 + С2Н4. Хлорирование метана: CH4  +  Cl2  =  CH3Cl (хлорметан) + […]

Всз-24 05 I II 5 26 46 66 86 106 119 134 149 169 194

Всз-24 05 I II 5, 26, 46, 66, 86, 106, 119, 134, 149, 169, 194, 214 234, 254, 274, 290, 310, 330, 350, 370, 390 Задача№5 5.Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680 л кислорода (н.у.). Решение Запишим уравнение реакции 2Ме + О2 = 2МеОn(O2) = V(O2)/Vm […]