Вопрос 1  Решение По уравнению Менделеева-Клайперона имеем

Дипломные работы на заказ

Вопрос 1 
Решение:
По уравнению Менделеева-Клайперона имеем:
pV=nRT, где p — давление, V — объем газа, n – кол-во в-ва, R — газовая постоянная, T — температура газа.
Вычислим кол-во в-ва, умноженное на температуру:
nT = pV/R = 9,888*104 *10/8,314 = 118932 моль*К
Объем равен V = nRT/p, нормальное давление равно 1,0133*105 , тогда
V = nRT/p = 8,314 * 118932/1,0133*105 = 9,758 м3Ответ: V = 9,758 м3

Вопрос 2  Решение:
молярная электрическая проводимость вычисляется:
L = k/c, где k — удельная электрическая проводимость См ×  м–1, c — молярная концентрация моль/м3.Тогда:
L = k/c = 0,039 * 103 См ×  м–1 /(0,1*103 моль/м3) = 0,39 См·м2·моль–1
Ответ: молярная электрическая проводимость равна 0,39 См·м2·моль–1

Вопрос 3 Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает следующая токообразующая реакция:
Решение:
Медь (0,34) в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода (0,00), следовательно, медь пойдет к аноду, а водород — к катоду:

анод ( — ) Cu | Cu2+SO4 || Н2+SO4 | 2Н ( + ) катод Анодная реакция: Cu = Cu2+ + 2e Катодная реакция: 2Н+ + 2e = 2Н Суммарная реакция: Cu + 2Н+ = 2Н + Cu 2+Вопрос 4  Решение:
Потенциал платинового электрода равен потенциалу реакции в растворе.
Запишем уравнение реакции: 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+Окислительно-восстановительный потенциал E0: Fe3+ -> Fe2+ равен +0,771 ВС помощью уравнения Нернста найдем потенциал платинового электрода:
E = 0,771 + 0,059/2lg(0,02/10-3) = 1,197В
Ответ: E = 1,197В

Вопрос 5 
Решение:
K+I5+O2-3 + Fe2+(SO4)2- + H+2(SO4)2- = I02+ Fe3+2(SO4)2-3 + K+2(SO4)2- + H+2O2-
Воспользуемся методом полуреакций:
I5+ -> I02
Fe2+ -> Fe3+
2I5+ + 10e -> I02- процесс восстановления
2Fe2+ + 2e -> 2Fe3+- процесс окисления
2I5+ +10e + 10Fe2+ — 10e -> I02 + 10Fe3+
2I5+ + 10Fe2+ -> I02 + 10Fe3+
2KIO3 + 10FeSO4 + 6H2SO4 = I2 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 6H2O
2. ЭДС находим по следующей формуле:
ЭДС = EК – ЕА
Составим гальванический элемент раствора:
Анод Fe2+ | Fe3+ || I5+ | I02 Катод
EК = Е(I5+ | I02) = 0,21 + 0,059/2lg(C(I02)/C(I5+))
ЕА = Е(Fe2+ | Fe3+) = 0,77 + 0,059/lg(C(Fe3+)/C(Fe2+))
Если будут известны концентрации анионов и катионов, то станет доступным расчет ЭДС раствора.
Вопрос 6  Решение:
Воспользуемся уравнением Аррениуса:
Е (акт) = -RT * ln (k / A) = — 450 К * 8,314 * ln (5,4*1011) = 105 ДжОтвет: Е (акт) = 105 Дж
Вопрос 7  Решение:
Вычислим массу NaOH 1 см3:
1,219*0,2 = 0,244 г/см3
Кол-во NaOH в 1 см3 равно 0,244 г *моль / 40 г* см3 = 0,006моль
Молярная концентрация равна 0,006моль/ см3 = 6 моль/л
Поверхностный избыток определяется по следующей формуле:
Г = — С*∆s/RT = — 6* 85,8*10-3 – 72,75*10-3/8,314*293 = 0,032 моль/л
Ответ: Г = 0,032 моль/лВопрос 8 
Решение:
График строится координатах типа ОУ: –inA иОХ: -inC
Константа n равна tga, константа Кф – прямая на графике

Вопрос 9  Решение:
Из условия задачи имеем: масса угля = 10 м2/1000м2 = 0,01г.
Тогда масса фосгена = 0,01 * 440 см3* 0,00425гсм3 (плотность фосгена) = 0,0187 г = =18,7мгОтвет: поглотится 18,7мг фосгенаВопрос 10
Золь иодида серебра получен при постепенном добавлении к 20см3 0,01н раствора иодида калия 15см3 0,2%-ного раствора нитрата серебра. Написать формулу мицеллы образовавшегося золя. Плотность раствора нитрата серебра равна единице.Решение:
Составим уравнение реакции:
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
Соотношение иодида калия к нитрату серебра:
(20*0,01)/(15*0,002) = 6,67 — следовательно, иодида калия в растворе избыток. Тогда формула мицеллы будет следующей:
{[AgI]m* nI- * (n — x)K+}x-xK+

Вопрос 11
Решение:
Вычислим массу 1 моля генераторного газа:
0,12 М(CO2) + 0,14M(H2) + 0,2M(CO) + 0,54M(N2) = 0,12*44 + 0,14*2 + 0,2*28 + 0,54*28 =
5,28 + 0,28 + 5,6 + 15,12 = 26,28г/моль
Возьмем 100 г такого генераторного газа. Вычислим массу каждого из газов:
m(CO2) = 12г
m(H2) = 14г
m(CO) = 20г
m(N2) = 54г
Вычислим объем каждого из газов:
V(CO2) = 12г * 22,4л * моль/44г *моль = 6,11 л
V(H2) = 14г *22,4л * моль/2г *моль = 156,8 л
V(CO) = 20г *22,4л * моль/28г *моль = 16 л
V(N2) = 54г *22,4л * моль/28г *моль = 43,2л
Общий объем равен 222,11 л
Тогда объемные доли каждого газа равны:
A(CO2) = 6,11 л *100% / 222,11 л = 2,75%
A(H2) = 156,8 л *100% / 222,11 л = 70,6%
A(CO) = 16 л *100% / 222,11 л = 7,2%
A(N2) = 43,2л *100% / 222,11 л = 19,45%
Ответ: A(CO2) = 2,75%
A(H2) = 70,6%
A(CO) = 7,2%
A(N2) = 19,45%

15.  Решение:
При обжиге известняка образуются негашеная известь(CaO) и углекислый газ:
СаСО3 = СаО + СО2
Найдем количество углекислого газа из карбоната кальция:
900000г*моль/100г = 9000 мольОбъем углекислого газа находим из уравнения Менделеева-Клапейрона:
V = nRT/P = 9000 моль * 8,314*295К / 99289 Па = 222,32 м3Ответ: V = 222,32 м3

Вопрос 12  Решение:
Составим уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
Соотношение хлорида натрия к нитрату серебра:
(100*0,00003)/(250*0,001) = 0,012 — следовательно, нитрата серебра в растворе избыток. Тогда формула мицеллы будет следующей:
{n(AgCl), mAg+, (m – x)NO3–}x+xNO3–Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени величины заряда противоиона. Противоионом в данной мицелле является NO3–, следовательно, минимальный порог будет для AlCl3, т.к. наибольшая валентность у алюминия (III). Он же имеет наибольшую коагулирующую способность.Вопрос 13  Решение:
Градиент потенциала вычислим следующим образом:R = vh/De0U
где D – диэлектрическая проницаемость;e0 – электрическая константа, равная 8,85 × 10-12 Ф/м; h — вязкость среды; R — градиент потенциала, U = электрокинетический потенциал
R = 3,74*10-4*10-4/81 * 8,85 × 10-12 *52,5*10-3 = 100 В/м
Ответ: Градиент потенциала равен 100 В/м
Вопрос 14 Каково изменение энтропии при конденсации 1 моля паров ртути при температуре кипения (630 К), если её теплота испарения 59,36 кДж/моль.Решение:
энтропия определяется по следующей формуле:
∆S = ∆Q/TМ,
Для данной задачи ∆Q = 59,36 кДж, T = 630 К, М = 1 моль, тогда
∆S = 59,36 кДж/630( К*моль) = 94 Дж/(моль*K)Ответ: ∆S = 94 Дж/(моль*K)

Вопрос 15 Решение:
Определим по справочнику стандартную энтальпию образования для каждого из приведенных в-в:
ΔH0(N2) = 0 кДж/моль
ΔH0 (H2O) = -285,8 кДж/моль
ΔH0(NH3) = -46,2 кДж/моль
ΔH0(O2) = 0 кДж/моль
ΔH0реакции = (4ΔH0(NH3) + 3ΔH0(O2)) – (2ΔH0(N2) + 6ΔH0(H2O)) = (-46,2*4 + 3*0) – (2*0+ 6*(-285,8)) = — 184,8 + 1714,8 = 1530 кДж/моль
Ответ: ΔH0реакции = 1530 кДж/моль

Вопрос 16  Решение:
Зависимость энергии Гиббса и константы равновесия:
G = -RT*lnK, т.е. прямо пропорциональная и с обратным знаком. Для первой реакции G1 = -25 кДж/моль, для другой G2 — 35 кДж/моль. Исходя из этого, можно вывести, что
константа равновесия (K) для G1 будет больше, чем для G2 (для G2 константа равновесия будет отрицательной).
Если G > 0, то течение реакции в принципе невозможно. G2 > 0, G1 < 0, следовательно, возможна первая реакция.
Ответ: для первой реакции константа равновесия больше, первая реакция пройдет полнее.

Вопрос 17 
Решение:
Определим по справочнику стандартную энтропию для каждого из газов:
S°(NO2) = 240,2 Дж/(моль*K) S°(N2O4) = 303,8 Дж/(моль*K)
Вычислим изменение энтропии при реакции
∆S = S°(N2O4) – 2S°(NО2) = 303,8 – 2*240,2 = –176,6 Дж/(моль*K).
∆S = –176,6 Дж/(моль*K), следовательно знаком будет минус.
Ответ: «- ∆S»Вопрос 18  Решение:
осмотическое давление вычисляется по данной формуле: Posm = CRT, где С – концентрация в-ва, R – газовая постоянная, Т – температура раствора. Для нахождения осм.давления при 00С необходимо найти С сахарозы:
C = Posm/RT = 1,066*105Па/(8,314*293) = 41 г/см3осм.давления при 00С равно: Posm = 41 *8,314*273 = 0,93*105Н/м2
Ответ: Posm = 0,93*105Н/м2

Вопрос 19  Решение:
Воспользуемся первым законом Рауля:∆P = Сm * P0 = mв-ва * P0/(Mв-ва * mр-ля)
mв-ва = Mв-ва * mр-ля * ∆P/ P0 = 92г/моль * 90г * 266,5Па / 4242,30 Па
Ответ: mв-ва = 520 г
Вопрос 20 
Решение:
∆Т = Сm*E
Сm = nв-ва/mр-ля = mв-ва /(Mв-ва * mр-ля)
Mв-ва = mв-ва /(Сm * mр-ля) = mв-ва *E/(∆Т * mр-ля) = 6,48г*2,62/(0,810*80г *1000) = 262г
Кол-во атомов равно 262/32 = 8 ед.
Ответ: в молекуле серы 8 атомов.


+7 (812) 389-23-13

Работаем: Пн-Пт, с 10 до 17

+7 (499) 649-65-17

Работаем: Пн-Пт, с 10 до 17